Nahezu gleichzeitig mit Mendelejew arbeitet auch ein deutscher Chemiker, Lothar Meyer, an einem fast identischen Periodensystem. Auch er hat das Grundprinzip der Gruppen und Perioden erkannt, kommt allerdings nur auf sechs Gruppen. Und wie Mendelejew stößt auch Meyer auf einige Elemente, die das Gesamtbild empfindlich stören.
Was tun mit Fehlern und Lücken?
So gilt Beryllium als das drittleichteste Element und müsste daher eigentlich ganz vorne stehen. Doch das passt einfach nicht ins Schema, denn die erste Gruppe bilden die Alkalimetalle, zu denen Beryllium einfach nicht gehören kann. Und auch Tellur, Element mit einem Atomgewicht von 127,6 und einer Valenz 2 scheint vollkommen falsch positioniert: Aufgrund seines Atomgewichts müsste das Element eigentlich hinter Iod stehen, doch seine Valenz entspricht eindeutig der der Sauerstoffgruppe – und damit der Elementgruppe vor Iod und den anderen Halogenen.
Was also tun? Im Gegensatz zu Meyer zweifelt Mendelejew keinen Augenblick. Er ist so überzeugt von seinem System, dass er für solche Ausreißer nur eine Erklärung sieht: Ihr Atomgewicht musste falsch bestimmt worden sein. Kurzerhand schiebt er das Beryllium trotz seines niedrigeren Atomgewichts auf die vierte Position. Tellur ordnet er in die Sauerstoffgruppe ein.
Und er tut noch etwas, was seinen Kollegen geradezu unerhört erscheint: Er lässt an einigen Stellen im Periodensystem Lücken, weil seiner Ansicht nach hier Elemente hingehören, die existieren aber noch nicht entdeckt worden sind. „Wir müssen die Entdeckung von vielen noch unbekannten Elementen erwarten“, schreibt er in seiner Veröffentlichung. „Zum Beispiel Elemente analog zu Aluminium und Silizium, deren Atomgewicht zwischen 65 und 75 liegen muss.“
Die fundamentale Ordnung der Elemente
Am 6. März 1869 – und damit nur wenige Monate vor Meyer – veröffentlicht Mendelejew sein Periodensystem unter dem Titel „Die Abhängigkeit der chemischen Eigenschaften der Elemente vom Atomgewicht“. Darin konstatiert er neben den Erklärungen zu Atomgewichtsveränderungen und Lücken die Gesetzmäßigkeiten, die seinem Periodensystem zugrunde liegen:
-Die Elemente zeigen eine Periodizität der Eigenschaften, wenn sie ihrem Atomgewicht entsprechend angeordnet werden.
-Elemente, die ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen, besitzen Atomgewichte, die entweder fast den gleichen Wert haben (Platin, Iridium, Osmium) oder Atomgewichte, die in regelmäßigen Intervallen ansteigen (z.B. Kalium, Rubidium, Cäsium).
-Die Ordnung der Elemente und Gruppen nach ansteigendem Atomgewicht korrespondiert mit ihren Valenzen und, in gewissem Maße, auch mit ihren Eigenschaften.
-Bestimmte charakteristische Eigenschaften der Elemente können aus ihren Atomgewichten vorhergesagt werden.
Für Mendelejew ist klar, dass sein System nicht nur eine willkürliche Ordnung darstellt, sondern die fundamentale Ordnung der Elemente widerspiegelt, quasi das Naturgesetz der Chemie.
Nadja Podbregar
Stand: 18.02.2011
